الكيمياء للثانوية العامة

شريط الأخبار

شريط الإعلانات

مرحبا بزوار مدونتي ..... أشكر طلابي الأعزاء علي الدخول الي مدونتي ........ تحياتي لكم عاطف ابو السعود - موجه كيمياء كفر الشيخ ...... أرجو لكم وقتا ممتعا وزيارة مفيدة ..... أتمني ذكر ملاحظاتكم وآرائكم في رابط التعليق .....رجاء مشاركة الفيديوهات والدروس العلمية ...... كن أنت

السبت، 18 أبريل 2020

حساب نسبة الاوربيتال المهجن S | حساب نسبة الاوربيتال المهجن S في المركب

#الكيمياء_و_العلوم#عاطف_ابو_السعود

حساب نسبة الاوربيتال المهجن S | حساب نسبة الاوربيتال المهجن S في المركب

في بدابة الموضوع ينبغي ان نعرف ان طرق حساب نسبة S هام ومفيد في معرفة هل الذرة تخضع للتهجين ام يحدث بها تداخل عادي بدون تهجين

اولا : نحن نعرف جميعا ان الميثان CH4 به تهجين SP3 وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 4

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 3

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.25 اي 25 % وهي حاصل قسمة 1 علي 4

ويعلم الجميع ان الشكل الرباعي للميثان يجعل نصيب الزاوية الواحدو في الفراغ 109.5 درجة

ثانيا : بنفس الطريقة يمكن حساب نسبة الاوربيتال S في تهجين SP2 في الاثيلين C2H4

وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 3

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 2

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.33 اي 33 % وهي حاصل قسمة 1 علي 3

ويعلم الجميع ان الشكل المثلث المستو للايثيلين يجعل نصيب الزاوية الواحدو في الفراغ 120 درجة

ثالثا : بنفس الطريقة يمكن حساب نسبة الاوربيتال S في تهجين SP في الاثيلين C2H2

وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 2

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 1

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.50 اي 50% وهي حاصل قسمة 1 علي 2

ويعلم الجميع ان الشكل الخطي للاستيلين يجعل نصيب الزاوية الواحدة في الفراغ 180 درجة

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ملحوظة هامة : في اخر عملية لحساب نسبة الاوربيتال S في الاستيلين وجد انها تساوي 50 % وهي اكبر قيمة يمكن الحصول عليها عند المشاركة في التهجين !!

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ستقودنا تلك الملحوظة الهامة للحكم علي المركبات من حيث كونها تخضع للتهجين من عدمه وذلك بحساب نسبة الاوربيتال S

ولكن طريقة الحساب التالية تعتمد علي الزاوية التي يصنعها المركب في الفراغ

مثال : في جزئ الفوسفين مثلا

الزاوية التي يصنعها المركب في الفراغ 94

بحساب قيمة S من العلاقة التالية اذا كانت قيمة الاوربيتال S اقل من 50 % فلابد ان يكون المركب يخضع للتهجين واذا كانت النسبة اكبر من 50 % فان المركب لا يخضع للتهجين

والان الي القانون

cos الزاوية

fs = ---------------------------

( cos ا 1 - الزاوية

والان الي التطبيق

cos 94

fs = ---------------------------

cos 94 - 1

= 0.0658 وبالضرب في 100 لايجاد النسبة = 6.5 تقريبا

نضرب هذا المقدار في 3 لايجاد نصيب 3 روباط في المركب = 19.5

ناتي لايجاد نسبة مشاركة S في الزوج الحر وذلك بطرح 100 - 19.5 = 80.5 وهذه النسبة اكبر بكثير من النسبة التي نوهنا اليها في بداية البحث وهي 50 % وبذليك يستحيل ان يكون الزوج الحر قد شارك في عملية التهجين والقرب الي الصواب هو ان الزوج الحر اقرب الي النواه وان الروابط تكونت بتداخل عادي بسيط دون تهجين وهذا ما ادي الي صغر الزوايا في المركب والتي وثلت الي 94 درجة

تمت مع تحياتي عاطف ابو السعود موجه كيمياء كفر الشيخ بتاريخ 18/4/2020

الجمعة، 17 أبريل 2020

قاعدة دراجو| قاعدة دراجو لتفسير عدم تهجين بعض المركبات من العلاقة (fs=c...

نسبة S | معرفة نسبة تهجين S في المركب بدلالة الزاوية التي يصنعها المركب

قاعدة دراغو | دراجو - الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية .

#الكيمياء_و_العلوم#عاطف_ابو_السعود

قاعدة دراغو - دراجو - الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية .

ما هي قاعدة دراجو :

قاعدة Drago هي قاعدة تجريبية وتستخدم لشرح زوايا الروابط في الهيدريدات لذا فهي تنطبق فقط على

PH3 - AsH3 - SbH3 - H2S - H2Se - H2Te.

ما الغرض من دراسة قاعدة دراجو :

وفقًا لقاعدة دراغو عندما يتم استيفاء الشروط التالية ، فإن فرق الطاقة بين المدارات الذرية المشاركة سيكون مرتفعًا جدًا وبالتالي لا يحدث اختلاط بين المدارات أو التهجين. ثم ، ليس هناك حاجة للنظر في تهجين هذا العنصر

شروط قاعدة دراجو

1- تنص قاعدة دراغو على أنه إذا احتوت الذرة المركزية على زوج واحد على الأقل من الإلكترون

2- تنتمي الذرة المركزية إلى المجموعة 13،14 أو 15 أو 16

3- ينتمي العنصر الي الدورة من الثالثة إلى السابعة.

4- إذا كانت سالبية العنصر المركزي 2.5 أو أقل

5- عدد روابط سيجما + زوج وحيد = 4

مثال علي القاعدة

ضع في اعتبارك الفوسفين. الفوسفور عبارة عن عنصر مجموعة 15 وهو في الدورة الثالثة من الجدول الدوري كما هو موضح في الشكل

، وله قيمة كهرسلبية ، χ = 2.19 وفي جزيء الفوسفين له زوج وحيد من الإلكترون أيضًا. لذا ، وفقًا لقاعدة دراغو ، لا يحدث التهجين. هناك تداخل فقط في المدارات الذرية لتشكيل روابط.إذا نظرنا عن كثب إلى بنية الفوسفين ، فسوف نعرف أن العبارة الشروط اعلاه قد توفرت في المركب بصورة صحيحة.

فإذا علمت ان زاوية الرابطة في الفوسفين هي 94 درجة. إذا طبقنا في القانون التالي بقيمة جيب تمام الزاوية الزاوية 94

وذلك لحساب نسبة التهجين S في المركب وتبلغ اقصي قيمة لنسبة ( S ) 50 % في تهجين SP

fs=cosθ/(cosθ-1)

∴fs= (-0.069) /( – 0.069-1)

∴fs= -0.069 / -1.069

∴fs= 0.064

%s character = fs×100 = 0.064 ×100 = 6.4 %

وهذا يعني أن رمز ٪ s في روابط P- H هو فقط 6.4٪ ≈ 6٪. ، وبالتالي ، لا يوجد سوى 6٪ من الاوربيتال S في روابط P-H. لذا ، فإن نسبة الاوربيتال s في ثلاث روابط P-H سيكون 6 × 3 = 18٪. لذا ،

ثم نأتي إيجاد نسبة الزوج الحر علي الذرة المركزية بدلالة نسبة S التي حصلنا عليها وذلك بطرح النسبة الكلية 100 % ناقص النسبة الخاصة ب S التي حصلنا عليها وهي 18 %

يمكننا أن نستنتج أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدارات لها نسبة 100 - 18 = 82٪ s !

الآن ، لا يوجد في أي مدار مدمج مهجن هذه النسبة العالية من حرف s (الحد الأقصى لحرف٪ s هو 50٪ في المدار sp) ، وهذا يعني أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدار s نقي للذرة وليس في أي هجين المداري.

ينطبق نفس المنطق على جميع العناصر الأخرى أيضًا ، الآن بعد أن أثبتنا أن الزوج الوحيد ليس في أي مدار هجين ولكن في مدار s ، يمكننا شرح جميع الملاحظات التي ذكرناها اعلي المنشور.بما أن الزوج الوحيد موجود في مدار s ، فهو أقرب إلى النواة ومربوط به بشدة ، وبالتالي ، هذا الزوج الوحيد من الإلكترون غير متاح للمشاركة أو التبرع. لذا ، يتطلب الأمر حمضًا مركزًا للتفاعل مع الفوسفين. أيضًا ، نظرًا لأنه لا يمكن مشاركة هذه الأزواج الوحيدة ، فإن هذه المركبات لا تشكل مركبات تناسقية . من ناحية أخرى ، يمكن للأمونيا أن تقرض زوجها الوحيد لتشكيل رابطة تساهمية تناسقية ، وبالتالي يمكن أن تشكل مركبات تنسيق.على سبيل المثال-