الكيمياء للثانوية العامة_ عاطف ابو السعود : قاعدة دراجو ، هل يوجد تهجين في الفوسفين ،

#الكيمياء_و_العلوم#عاطف_ابو_السعود

قاعدة دراغو - دراجو - الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية .

ما هي قاعدة دراجو :

قاعدة Drago هي قاعدة تجريبية وتستخدم لشرح زوايا الروابط في الهيدريدات لذا فهي تنطبق فقط على

PH3 - AsH3 - SbH3 - H2S - H2Se - H2Te.

ما الغرض من دراسة قاعدة دراجو :

وفقًا لقاعدة دراغو عندما يتم استيفاء الشروط التالية ، فإن فرق الطاقة بين المدارات الذرية المشاركة سيكون مرتفعًا جدًا وبالتالي لا يحدث اختلاط بين المدارات أو التهجين. ثم ، ليس هناك حاجة للنظر في تهجين هذا العنصر

شروط قاعدة دراجو

1- تنص قاعدة دراغو على أنه إذا احتوت الذرة المركزية على زوج واحد على الأقل من الإلكترون

2- تنتمي الذرة المركزية إلى المجموعة 13،14 أو 15 أو 16

3- ينتمي العنصر الي الدورة من الثالثة إلى السابعة.

4- إذا كانت سالبية العنصر المركزي 2.5 أو أقل

5- عدد روابط سيجما + زوج وحيد = 4

مثال علي القاعدة

ضع في اعتبارك الفوسفين. الفوسفور عبارة عن عنصر مجموعة 15 وهو في الدورة الثالثة من الجدول الدوري كما هو موضح في الشكل

، وله قيمة كهرسلبية ، χ = 2.19 وفي جزيء الفوسفين له زوج وحيد من الإلكترون أيضًا. لذا ، وفقًا لقاعدة دراغو ، لا يحدث التهجين. هناك تداخل فقط في المدارات الذرية لتشكيل روابط.إذا نظرنا عن كثب إلى بنية الفوسفين ، فسوف نعرف أن العبارة الشروط اعلاه قد توفرت في المركب بصورة صحيحة.

فإذا علمت ان زاوية الرابطة في الفوسفين هي 94 درجة. إذا طبقنا في القانون التالي بقيمة جيب تمام الزاوية الزاوية 94

وذلك لحساب نسبة التهجين S في المركب وتبلغ اقصي قيمة لنسبة ( S ) 50 % في تهجين SP

fs=cosθ/(cosθ-1)

∴fs= (-0.069) /( – 0.069-1)

∴fs= -0.069 / -1.069

∴fs= 0.064

%s character = fs×100 = 0.064 ×100 = 6.4 %

وهذا يعني أن رمز ٪ s في روابط P- H هو فقط 6.4٪ ≈ 6٪. ، وبالتالي ، لا يوجد سوى 6٪ من الاوربيتال S في روابط P-H. لذا ، فإن نسبة الاوربيتال s في ثلاث روابط P-H سيكون 6 × 3 = 18٪. لذا ،

ثم نأتي إيجاد نسبة الزوج الحر علي الذرة المركزية بدلالة نسبة S التي حصلنا عليها وذلك بطرح النسبة الكلية 100 % ناقص النسبة الخاصة ب S التي حصلنا عليها وهي 18 %

يمكننا أن نستنتج أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدارات لها نسبة 100 - 18 = 82٪ s !

الآن ، لا يوجد في أي مدار مدمج مهجن هذه النسبة العالية من حرف s (الحد الأقصى لحرف٪ s هو 50٪ في المدار sp) ، وهذا يعني أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدار s نقي للذرة وليس في أي هجين المداري.

ينطبق نفس المنطق على جميع العناصر الأخرى أيضًا ، الآن بعد أن أثبتنا أن الزوج الوحيد ليس في أي مدار هجين ولكن في مدار s ، يمكننا شرح جميع الملاحظات التي ذكرناها اعلي المنشور.بما أن الزوج الوحيد موجود في مدار s ، فهو أقرب إلى النواة ومربوط به بشدة ، وبالتالي ، هذا الزوج الوحيد من الإلكترون غير متاح للمشاركة أو التبرع. لذا ، يتطلب الأمر حمضًا مركزًا للتفاعل مع الفوسفين. أيضًا ، نظرًا لأنه لا يمكن مشاركة هذه الأزواج الوحيدة ، فإن هذه المركبات لا تشكل مركبات تناسقية . من ناحية أخرى ، يمكن للأمونيا أن تقرض زوجها الوحيد لتشكيل رابطة تساهمية تناسقية ، وبالتالي يمكن أن تشكل مركبات تنسيق.على سبيل المثال-