الكيمياء للثانوية العامة_ عاطف ابو السعود : 2020

شريط الأخبار

شريط الإعلانات

مرحبا بزوار مدونتي ..... أشكر طلابي الأعزاء علي الدخول الي مدونتي ........ تحياتي لكم عاطف ابو السعود - موجه كيمياء كفر الشيخ ...... أرجو لكم وقتا ممتعا وزيارة مفيدة ..... أتمني ذكر ملاحظاتكم وآرائكم في رابط التعليق .....رجاء مشاركة الفيديوهات والدروس العلمية ...... كن أنت

الأربعاء، 2 ديسمبر 2020

حل تدريبات | كتاب الامتحان| في الكيمياء| للصف الاول الثانوي| حساب الصي...

الخميس، 29 أكتوبر 2020

تدرج الخواص رقم 2

اختبار الكتروني | الصف الاول الاعدادي | العلوم | التركيب الذري للمادة

السبت، 24 أكتوبر 2020

حل تدريبات | كتاب الامتحان| في الكيمياء| للصف الاول الثانوي| الفصل الا...

الاثنين، 10 أغسطس 2020

الحصة3 - التوزيع الالكتروني للعناصر الانتقالية - الكيمياء للثانوية العام...

السبت، 8 أغسطس 2020

الحصة الثانية - عناصر السلسلة الإنتقالية الأولي - الكيمياء للثانوية العا...

الخميس، 30 يوليو 2020

حصة التاسيس رقم 5 في الكيمياء للثانوية العامة والازهرية اعداد التاكسد

الثلاثاء، 28 يوليو 2020

حصة التأسيس رقم 4 - شرح التوزيع الالكتروني - الثانوية العامة والازهرية

الجمعة، 24 يوليو 2020

تأسيس كيمياء للصف الثالث الثانوي - الحصة الثانية - كتابة الصيغ الكيميائة

الاثنين، 20 يوليو 2020

تاسيس الحصة الأولي _التكافؤ_جزئ العنصر_جزئ المركب_للثانوية العامة والأزهرية

الجمعة، 26 يونيو 2020

حوار مع ملحد ( 2 )

اليوم حوار مع ملحد اخر
* هل انت ملحد ام لا ادري

- لا ادري
* ما نسبة احتمال وجود الخالق وما نسبة احتمال عدم وجوده
- 50 % : 50 %
* النسبة التي ذكرتها توضح انك ليس لديك موقف من الخالق
- نعم
* اذن عليك الا تعترض علي وجود الخالق
- لا انا فقط اعتقد انه غير موجود بنسبة 50 %
* اذن عليك بالدليل . لان دليل الاثبات لا يتجزأ
- ليس لدي دليل وكمل ايماني بالخالق

حوار مع ملحد ( 1 )

- هل انت ملحد ؟ ام لا ادري
* انا ملحد
- انت تقول انه لا يوجد خالق !
* نعم
- هل لديك دليل علي عدم وجود الخالق ، ام انك تؤمن بلا دليل
* لا يوجد دليل
- وهل عدم وجود الدليل ، دليل علي العدم
* ما معني هذا
- بمعني اذا قلت لك لا يوجد دليل علي وجود شخص خلف الجدار ، فهل هذا يعني عدم وجود شخص خلف الجدار !
وبنفس المنطق استطيع ان اقول ان امريكا لم تكن موجوده منذ 1000 عام
* لماذا
- لانه لا احد لديه دليل علي وجودها

* اعتقد انه يحق لي التفكير فيما قلت واعتقد الان انني كنت علي خطأ وان الايمان بالخالق واجب عقلي ونقلي وساترك الالحاد من الآن

السبت، 18 أبريل 2020

حساب نسبة الاوربيتال المهجن S | حساب نسبة الاوربيتال المهجن S في المركب

#الكيمياء_و_العلوم#عاطف_ابو_السعود

حساب نسبة الاوربيتال المهجن S | حساب نسبة الاوربيتال المهجن S في المركب

في بدابة الموضوع ينبغي ان نعرف ان طرق حساب نسبة S هام ومفيد في معرفة هل الذرة تخضع للتهجين ام يحدث بها تداخل عادي بدون تهجين

اولا : نحن نعرف جميعا ان الميثان CH4 به تهجين SP3 وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 4

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 3

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.25 اي 25 % وهي حاصل قسمة 1 علي 4

ويعلم الجميع ان الشكل الرباعي للميثان يجعل نصيب الزاوية الواحدو في الفراغ 109.5 درجة

ثانيا : بنفس الطريقة يمكن حساب نسبة الاوربيتال S في تهجين SP2 في الاثيلين C2H4

وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 3

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 2

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.33 اي 33 % وهي حاصل قسمة 1 علي 3

ويعلم الجميع ان الشكل المثلث المستو للايثيلين يجعل نصيب الزاوية الواحدو في الفراغ 120 درجة

ثالثا : بنفس الطريقة يمكن حساب نسبة الاوربيتال S في تهجين SP في الاثيلين C2H2

وعدد الاوربيتلات المهجنة يساوي 2

فيكون نسبة الاوربيتال S الي الاوربيتال P هي علي الترتيب 1 : 1

وبالتالي يكون نسبة الاوربيتال S بناء علي ذلك 0.50 اي 50% وهي حاصل قسمة 1 علي 2

ويعلم الجميع ان الشكل الخطي للاستيلين يجعل نصيب الزاوية الواحدة في الفراغ 180 درجة

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ملحوظة هامة : في اخر عملية لحساب نسبة الاوربيتال S في الاستيلين وجد انها تساوي 50 % وهي اكبر قيمة يمكن الحصول عليها عند المشاركة في التهجين !!

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ستقودنا تلك الملحوظة الهامة للحكم علي المركبات من حيث كونها تخضع للتهجين من عدمه وذلك بحساب نسبة الاوربيتال S

ولكن طريقة الحساب التالية تعتمد علي الزاوية التي يصنعها المركب في الفراغ

مثال : في جزئ الفوسفين مثلا

الزاوية التي يصنعها المركب في الفراغ 94

بحساب قيمة S من العلاقة التالية اذا كانت قيمة الاوربيتال S اقل من 50 % فلابد ان يكون المركب يخضع للتهجين واذا كانت النسبة اكبر من 50 % فان المركب لا يخضع للتهجين

والان الي القانون

cos الزاوية

fs = ---------------------------

( cos ا 1 - الزاوية

والان الي التطبيق

cos 94

fs = ---------------------------

cos 94 - 1

= 0.0658 وبالضرب في 100 لايجاد النسبة = 6.5 تقريبا

نضرب هذا المقدار في 3 لايجاد نصيب 3 روباط في المركب = 19.5

ناتي لايجاد نسبة مشاركة S في الزوج الحر وذلك بطرح 100 - 19.5 = 80.5 وهذه النسبة اكبر بكثير من النسبة التي نوهنا اليها في بداية البحث وهي 50 % وبذليك يستحيل ان يكون الزوج الحر قد شارك في عملية التهجين والقرب الي الصواب هو ان الزوج الحر اقرب الي النواه وان الروابط تكونت بتداخل عادي بسيط دون تهجين وهذا ما ادي الي صغر الزوايا في المركب والتي وثلت الي 94 درجة

تمت مع تحياتي عاطف ابو السعود موجه كيمياء كفر الشيخ بتاريخ 18/4/2020

الجمعة، 17 أبريل 2020

قاعدة دراجو| قاعدة دراجو لتفسير عدم تهجين بعض المركبات من العلاقة (fs=c...

نسبة S | معرفة نسبة تهجين S في المركب بدلالة الزاوية التي يصنعها المركب

قاعدة دراغو | دراجو - الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية .

#الكيمياء_و_العلوم#عاطف_ابو_السعود

قاعدة دراغو - دراجو - الروابط الكيميائية - الرابطة التساهمية .

ما هي قاعدة دراجو :

قاعدة Drago هي قاعدة تجريبية وتستخدم لشرح زوايا الروابط في الهيدريدات لذا فهي تنطبق فقط على

PH3 - AsH3 - SbH3 - H2S - H2Se - H2Te.

ما الغرض من دراسة قاعدة دراجو :

وفقًا لقاعدة دراغو عندما يتم استيفاء الشروط التالية ، فإن فرق الطاقة بين المدارات الذرية المشاركة سيكون مرتفعًا جدًا وبالتالي لا يحدث اختلاط بين المدارات أو التهجين. ثم ، ليس هناك حاجة للنظر في تهجين هذا العنصر

شروط قاعدة دراجو

1- تنص قاعدة دراغو على أنه إذا احتوت الذرة المركزية على زوج واحد على الأقل من الإلكترون

2- تنتمي الذرة المركزية إلى المجموعة 13،14 أو 15 أو 16

3- ينتمي العنصر الي الدورة من الثالثة إلى السابعة.

4- إذا كانت سالبية العنصر المركزي 2.5 أو أقل

5- عدد روابط سيجما + زوج وحيد = 4

مثال علي القاعدة

ضع في اعتبارك الفوسفين. الفوسفور عبارة عن عنصر مجموعة 15 وهو في الدورة الثالثة من الجدول الدوري كما هو موضح في الشكل

، وله قيمة كهرسلبية ، χ = 2.19 وفي جزيء الفوسفين له زوج وحيد من الإلكترون أيضًا. لذا ، وفقًا لقاعدة دراغو ، لا يحدث التهجين. هناك تداخل فقط في المدارات الذرية لتشكيل روابط.إذا نظرنا عن كثب إلى بنية الفوسفين ، فسوف نعرف أن العبارة الشروط اعلاه قد توفرت في المركب بصورة صحيحة.

فإذا علمت ان زاوية الرابطة في الفوسفين هي 94 درجة. إذا طبقنا في القانون التالي بقيمة جيب تمام الزاوية الزاوية 94

وذلك لحساب نسبة التهجين S في المركب وتبلغ اقصي قيمة لنسبة ( S ) 50 % في تهجين SP

fs=cosθ/(cosθ-1)

∴fs= (-0.069) /( – 0.069-1)

∴fs= -0.069 / -1.069

∴fs= 0.064

%s character = fs×100 = 0.064 ×100 = 6.4 %

وهذا يعني أن رمز ٪ s في روابط P- H هو فقط 6.4٪ ≈ 6٪. ، وبالتالي ، لا يوجد سوى 6٪ من الاوربيتال S في روابط P-H. لذا ، فإن نسبة الاوربيتال s في ثلاث روابط P-H سيكون 6 × 3 = 18٪. لذا ،

ثم نأتي إيجاد نسبة الزوج الحر علي الذرة المركزية بدلالة نسبة S التي حصلنا عليها وذلك بطرح النسبة الكلية 100 % ناقص النسبة الخاصة ب S التي حصلنا عليها وهي 18 %

يمكننا أن نستنتج أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدارات لها نسبة 100 - 18 = 82٪ s !

الآن ، لا يوجد في أي مدار مدمج مهجن هذه النسبة العالية من حرف s (الحد الأقصى لحرف٪ s هو 50٪ في المدار sp) ، وهذا يعني أن الزوج الوحيد من الإلكترونات موجود في مدار s نقي للذرة وليس في أي هجين المداري.

ينطبق نفس المنطق على جميع العناصر الأخرى أيضًا ، الآن بعد أن أثبتنا أن الزوج الوحيد ليس في أي مدار هجين ولكن في مدار s ، يمكننا شرح جميع الملاحظات التي ذكرناها اعلي المنشور.بما أن الزوج الوحيد موجود في مدار s ، فهو أقرب إلى النواة ومربوط به بشدة ، وبالتالي ، هذا الزوج الوحيد من الإلكترون غير متاح للمشاركة أو التبرع. لذا ، يتطلب الأمر حمضًا مركزًا للتفاعل مع الفوسفين. أيضًا ، نظرًا لأنه لا يمكن مشاركة هذه الأزواج الوحيدة ، فإن هذه المركبات لا تشكل مركبات تناسقية . من ناحية أخرى ، يمكن للأمونيا أن تقرض زوجها الوحيد لتشكيل رابطة تساهمية تناسقية ، وبالتالي يمكن أن تشكل مركبات تنسيق.على سبيل المثال-

تذوب الأمونيا في الماء لأنها تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. هذا ممكن لأن زوج الإلكترونات الوحيد متوفر على النيتروجين.

مع تحياتي عاطف ابو السعود - موجه كيمياء كفر الشيخ

References and Further Reading –
.https://www.embibe.com/ask/question/what-is-dragons-rule-865

.https://www.quora.com/What-is-drago-rule

Periodic table – http://theconversation.com/the-periodic-table-from-its-classic-design-to-use-in-popular-culture-52822

https://madoverchemistry.com/2018/11/04/77-nature-of-chemical-bonding-24-covalent-bonding23-drago-rule-2/

استخلاص فلزات الأقلاء - خواص هيدروكسيد الصوديوم - الكشف عن كاتيون النحاس...

الخميس، 16 أبريل 2020

حل البوكليت رقم 6 الكيمياء صفحة 141 للصف الثاني الثانوي كتاب الامتحان ...

NCl5 | تفسير عدم وجود المركب خامس كلوريد النيتروجين ووجود خامس كلوريد ال...

الاثنين، 13 أبريل 2020

How to recognize the covalent properties of some ionic compounds

How to recognize the covalent properties of some ionic compounds
FeCl3 Tri-Iron Compound and FeCl2 Di-Iron Compound
Al2O3 aluminum oxide and AlCl3 aluminum chloride
HCl or H2O
MgCl2 or NaCl
AlF or Al2O3
Those who are interested in chemistry meet some of the compounds that appear to them to be ionic compounds at first sight, given that the two main elements are a metallic element and another that is not metallic, regardless of the difference
It may not be the judge in judging the properties of some of the compounds in that they are compounds with covalent properties or not
Let me give you some examples
FeCl3, FeCl2, and FeCl2. Both components are iron and chlorine. On the surface, the compound may look ionic, but after observing some of the rules that we will mention, our concept of the properties of the compounds will change completely.
First: The positive ion charge must be considered when comparing the properties of the two compounds. The higher the charge, the more the characteristics of the covalent compound appear in the compound. According to that clause, you can now judge which covalent characteristic appears because both elements are involved in chlorine.
The triple iron chloride compound according to the first item is more covalent than the di-iron chloride
Second: Let me mention another example for you, let there be Al2O3 aluminum oxide and AlCl3 aluminum chloride that the common factor in both compounds is aluminum so we will not talk about the positive ion charge but rather we will mention the second item
Second: The size of the negative ion increases: - The greater the negative ion size, the more the appearance of covalent compounds. Therefore, in the previous example we know the size of the chlorine atom greater than the size of the oxygen atom. Therefore, the characteristic of the covalent compound appears in the compound AlCl3 than in the compound Al2O3.
This matter gives us an explanation for the many covalent compounds of some of the compounds, despite being ostensible
As a matter of training, all you need now is to apply the same principle to the following vehicles on your own
Either the covalent compound has the largest HCl or H2O compound
The answer "Compare the size of the chlorine atom to the size of the oxygen atom, because the two compounds in the hydrogen atom are similar to each other, so HCl is more covalent.
Another example: Which is more covalent, MgCl2 or NaCl
Answer: Look at the positive ion charge, for the similarity of chlorine in both compounds
The compound MgCL2 is the largest covalent of the large magnesium ion charge, two
And so on
Training questions which are more covalent to AlF or Al2O3
The answer is undoubtedly AL2O3 because the volume of negative oxygen is greater than the negative fluorine ion
With my regards, Atef Abu Al-Saud, Director of Chemistry of Kafr El-Sheikh

قاعدة فاجن | قاعدة فاغن - كيف تتعرف علي الخواص التساهمية لبعض المركبات الآيونية

مركب كلوريد الحديد الثلاثي FeCl3 ومركب كلوريد الحديد الثنائي FeCl2

اكسيد الالومنيوم Al2O3 وكلوريد الالومنيوم AlCl3

مركب HCl ام مركب H2O

MgCl2 ام NaCl

AlF ام Al2O3

كيف تتعرف علي الخواص التساهمية لبعض المركبات الآيونية الكميمياء والعلوم

يقابل المهتمين بعلم الكيمياء بعض المركبات التي يبدو لهم من اول وهلة انها مركبات آيونية باعتبار ان عنصريها الاساسين هما عنصر فلز وآخر لا فلز وبغض النظر عن فرق السالبية

فقد لا يكون هو الفيصل في الحكم علي خواص بعض المركبات من حيث كونها مركبات لها خواص تساهمية من عدمه

دعني اذكر لك بعض الامثلة

مركب كلوريد الحديد الثلاثي FeCl3 ومركب كلوريد الحديد الثنائي FeCl2 كلا العناصر المكونة للمركبين هما الحديد والكلور وظاهريا قد يبدو المركب آيونيا لكن بعد مراعاة بعض القواعد التي سنذكرها سيتغير مفهومنا عن خواص المركبات تماما

اولا : يجب النظر الي شحنة الايون الموجب عند المقارنة بين خواص المركبين فكلما زادت الشحنة كلما ظهرت في المركب صفات المركب التساهمي ووفقا لذلك البند تستطيع الان الحكم علي ايهما تظهر به الصفة التساهمية لان كلا العنصرين يشترك فيه الكلور

مركب كلوريد الحديد الثلاثي وفقا للبند الاول اكثر تساهمية من كلوريد الحديد الثنائي

ثانيا : دعني اذكر لك مثالا آخر وليكن اكسيد الالومنيوم Al2O3 وكلوريد الالومنيوم AlCl3 ان العامل الشمترك في كلا المركبين هو الالومنيوم لذلك لن نتحدث عن شحنة الايون الموجب بل سنذكر البند الثاني

ثانيا : كبر حجم الايون السالب : - كلما زاد حجم الايون السالب كلما زاد ظهور المركبات التساهمية ولذلك في المثال السابق نعلم حجم ذرة الكلور اكبر من حجم ذرة الاكسيجين لذلك تظهر صفة المركب التساهمي في المركب AlCl3 عنه في المركب Al2O3

ان هذا الامر يحقق لنا تفسيرا للعديد من تساهمية بعض المركبات علي الرغم من كونها ظاهريا مركبات آيونية

وعلي سبيل التدريب كل ما عليك الان هو تطبيق نفس المبدأ علي المركبات التالية بنفسك

ايهما تظهر به صفة المركب التساهمي اكبر مركب HCl ام مركب H2O

الاجابة " قارن حجم ذرة الكلور بحجم ذرة الاكسيجين وذلك لتشابه المركبان في ذرة الهيدروجين وبالتالي تكون HCl اكثر تساهمية

مثال آخر : ايهم اكثر تساهمية MgCl2 ام NaCl

الاجابة : انظر الي شحنة الايون الموجب وذلك لتشابه الكلور في كلا المركبين

ان المركب MgCL2 اكبر تساهميى وذلك لكبر شحنة ايون الماغنسيوم موجب اثنان

وهكذا

اسئلة للتدريب ايهم اكثر تساهمية AlF ام Al2O3

الاجابة بلا شك AL2O3 وذلك لان حجم الايون السالب الاكسجين اكبر من الايون السالب الفلور

مع تحياتي لكم عاطف ابو السعود موجه كيمياء كفر الشيخ